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  汉语拼音:mu;英语:molybdenum),化学元素,元素符号Mo,原子序数42,原子量95.94,属周期系ⅥB族。1778年C.W.舍勒发现辉钼矿不同于铅矿石墨,用硝酸处理时,得到钼酸及其盐。1782年P.J.耶尔姆从辉钼矿制得三氧化钼,并还原得到金属钼。钼元素的英文名称来自希腊文molybdos,原意是“铅”,这是由于早期化学家认为钼是铅的一种形式。

  存在 钼在地壳中的含量为(1.0~1.5)×10-4%,居第53位。自然界并不存在游离态的钼,主要以化合物的形式存在于辉钼矿(MoS2)、钼铅矿(PbMoO4)、钼钨钙〔Ca(MoW)O4〕及钼华(MoO3)等各种矿物中。钼矿分布很广,但是具有开采价值的主要集中在北美、智利中国俄罗斯。钼在自然界有7种稳定同位素:钼–92、钼–94、钼–95、钼–96、钼–97、钼–98和钼–100,其中钼–96丰度最高。

  物理性质 块状钼为银白色,粉末状钼为黑色。熔点2,623℃,沸点4,639℃,密度10.22克/厘米3(20℃)。室温下金属钼具有高强度和高硬度,弹性模量为3.24×106千克力/厘米2。高温时,钼仍能保留高强度和硬度,机械性能优异,成为重要的耐高温材料。加有少量钛、锆或铌等的钼合金具有高的热强度和更高的重结晶温度。其中比较常见的是TZM钼合金,含钛0.5%、锆0.1%和碳0.01%~0.04%,重结晶温度可以达到1,500℃。

  化学性质 钼原子的电子组态为(Kr)4d55s1,氧化态0、+1、±2、+3、+4、+5、+6,其中+6、+4、0是比较稳定的价态。最高氧化态通常是钼键接着电负性比较大的原子,如氧原子或卤素。最低氧化态通常出现在金属有机化合物中,钼直接键接于一氧化碳的碳原子、或各种亚稳态的含碳配体上。室温下金属钼在水中或者空气中稳定。当温度升高到600℃时,反应迅速,生成挥发性的三氧化钼MoO3。二氧化硫、氧化二氮、一氧化氮和二氧化氮在高温下也能将钼氧化成三氧化钼。1,100℃时,钼对二氧化碳氮气是惰性的。温度更高时钼与氨和氮反应,表面生成氮化物薄膜。超过1,100℃时,与一氧化碳反应生成碳化物。在还原气氛中升高温度时,钼对于硫化氢相当稳定,只形成一层硫化物薄膜。在加热下,钼很快被硫和硫化氢的气体腐蚀,生成MoS2。钼与氟可在室温下反应,与氯、溴和碘的反应温度分别高于200℃、450℃和800℃。高温时钼与碳、磷、硫、硒、碲和硅反应,生成相应的二元化合物,其中二硅化钼MoSi2在高于1,650℃时具有极好的抗氧化作用。

  钼不溶于盐酸、氢氟酸和硫酸;与硝酸仅在开始接触时发生反应,但很快钝化;在王水或氢氟酸–硝酸混合酸中,缓慢地溶解。钼与碱性溶液不发生明显的反应,除非溶液中有像氯酸钾,硝酸钾这类氧化剂存在。钼很容易被熔融的过氧化钠、氯酸钾和硝酸钾等氧化剂腐蚀。钼与液态铋、镓、铅、锂、镁、汞、钾、钠、硫、铜、金和银不能反应。熔融的锡(1,000℃)、铝、镍、铁和钴会严重腐蚀钼。钼对熔融的锌有一定的耐腐蚀性,但含钨30%的钼钨合金则完全不受熔融锌的腐蚀。钼对许多类型的熔融玻璃和大多数的炉渣也是惰性的。

  化合物 钼酸盐是钼最重要的化合物。三氧化钼(Ⅵ)是工业应用中的重要中间体,是六配位的钼八面体同相邻的钼八面体共面相连得到的层状化合物。它同碱反应可以得到各种钼酸盐。紫色的二氧化钼(Ⅳ)是MoO3在低于450℃时被氢气还原得到的。MoCl4由MoO2和CCl4在250℃制得。六羰基合钼是一种有机钼金属化合物合成的起始原料。

  钼元素倾向于同电负性比较大的元素如等形成多金属氧酸盐,分为同多钼酸盐和杂多钼酸盐。经典的同多钼酸盐以[Mo6O19]2-、[Mo7O24]6-、[Mo8O26]4-为代表。已合成许多大环轮状同多钼酸盐,含钼原子数最多的有368个,另外还报道过含有132、138、142、176、248等个钼原子的同多钼酸盐。钼可以作为配原子同许多杂原子例如等形成新颖的杂多钼酸盐。含钼的多金属氧酸盐在光化学、电化学、磁化学、医药化学以及催化等方面都有重要应用。

  应用 掺入钼的合金钢,具有高强度、高韧性、突出的耐热强度和抗腐蚀性能。用钼含量相当低的合金钢制成的动力设备,可在高温运行。含钼0.10%~0.30%的合金钢(HSLA)在低温时具有良好的韧性,是理想的海底传输天然气和石油的管道材料;含钼2%~3%的奥氏体钢,广泛用于化学和制药工业,还能做合成尿素用的高压釜内衬材料;含钼15%~30%的镍基合金对非氧化性盐酸介质具有抗腐蚀性能;含钼18%、铬18%的镍基合金,对氧化性和非氧化性介质都具有高的抗腐蚀性能;含钼3%~10%镍基超合金,能提高合金的抗热强度。钼可用于电器和电子工业,如用于白炽灯的灯丝、电子管的加热器、X射线管的钼靶、具有真空或还原性气氛高温电炉的加热元件等。金属钼还可用于热电偶(与钨相结合)、消声器、导弹喷嘴和砂轮轴等。钼是优良的抗腐蚀材料,广泛用作熔融玻璃坩埚中的电极和其他熔炉设备。TZM钼合金可用作航天飞船的外壳部件、铸模、挤压模、永久模以及其他热加工工具等。

  钼的配位化合物可作氧化还原反应的催化剂,也可作其他催化剂的活化剂和助催剂。钼及其化合物(如MoS2、MoO3等)在氢化裂解、烷基化反应、石油馏分重整,以及费–托合成法等有机合成中有重要应用。此外,也应用于许多加氢反应,如氮与氢反应合成氨,丙酮裂解成乙烯酮。大量的钼用于制备有色的化合物,如黄色的钼橙可用于油漆、油墨和塑料等工业。钼磷酸、钼硒酸等可从溶液中沉淀碱性染料和一些酸性染料。钼酸盐溶液能与一些有机化合物反应,可用于毛皮、羽毛、头发和皮革等动物纤维的染色,例如对于胺基与羟基取代的芳香族化合物可染成永久的红棕色。将相当少量的钼化合物加到陶瓷、玻璃和搪瓷中,能降低二氧化硅熔体的表面张力,增加流动性,使搪瓷容易黏附在金属上。钼是植物所必需的微量元素之一,在农业上用作微量元素化肥。

  安全 与同族和同周期的相邻元素相比,钼和钼的化合物具有相对低的毒性。钼已经被确定为植物生命基本的微量营养元素,钼直接参与固氮以及氮的同化作用。钼作为动物体内重要生物酶的元素之一,对于生命起到了重要的生化作用。钼对于人体的毒性影响尚无报道。


 (鉬) 【繁体】 (鉬) 【异体 古文】

拼音:  部首:  总笔画:10  部外笔画:5  结构:左右  五笔:QHG  倉頡:XCBU  通用字 

基本释义:

  •  

  一种金属元素。可用来生产特种钢,是电子工业的重要材料。

便捷查询:

钼() mù

  化学元素,元素符号Mo,原子序数42,原子量95.94。块状钼为银白色,粉末状钼为黑色。熔点2,623℃,沸点4,639℃。室温下金属钼具有高强度和高硬度,高温时钼仍能保留高强度和硬度,机械性能优异,成为重要的耐高温材料。自然界并不存在游离态的钼,主要以化合物的形式存在于辉钼矿钼铅矿钼钨钙钼华等各种矿物中。


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