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 (釷) 【异体 古文】

拼音:  部首:  总笔画:8  部外笔画:3  结构:左右  五笔:QFG  倉頡:OPG  通用字 

基本释义:

  •  

  一种放射性金属元素,灰色,质地柔软,经过中子轰击,可得铀233,因此它是潜在的核燃料。

便捷查询:

钍 tǔ

  天然放射性元素,元素符号Th,原子序数90,原子量232.038,06,属锕系元素。以北欧神话中的雷神托尔(Thor)命名。钍是J.J.贝采利乌斯于1828年发现的。已发现质量数为209~237的全部钍同位素,只有232Th是天然放射性同位素。

  (英文:thorium)在地壳中平均含量为(1.3~1.8)×10-6%,其数量与差不多,为的3倍。天然淡水含钍2×10-9%,海水含钍1×10-9%。钍的可靠储量为107万吨,远景储量275万吨。

  自然界中和钍离子大小相近的离子很多,如稀土元素(从)和的离子,这些离子在矿物的结晶中往往互相置换而形成类质同象;因此自然界含钍的矿物很多,约有100多种,如氧化物、硅酸盐、磷酸盐、铌钽酸盐、钛酸盐和碳化物等矿物。其中有工业价值的有独居石、钍石、方钍石和铀钍矿。独居石是磷酸盐,一般含稀土氧化物55%~68%、二氧化钍4%~10%、铀0.2%~0.6%,是稀土元素和钍的重要资源。巴西、印度、挪威、美国、澳大利亚、南非、俄罗斯、中国等都有丰富的独居石矿床。

  性质 232Th是天然放射性衰变系钍系的始祖核素,经过α、β-衰变,最终转变为稳定的208Pb。232Th的热中子俘获截面为7.0靶恩,它俘获中子后,经核反应,最后转变为核燃料233U。

  钍为银白色金属;熔点1,750℃,沸点约4,788℃,密度11.7克/厘米3,在1,345℃时为面心立方晶格,1,345~1,755℃时为体心立方晶格。纯金属钍质软,易于进行冲压、锻造、轧制、拉伸等。钍原子的电子组态为(Rn)5f06d27s2,氧化态+4、+3,化学性质活泼。除惰性气体外,钍与所有非金属元素作用,生成二元化合物。例如,致密状钍放置空气中,在常温下会缓慢氧化,生成一层灰色或黑色的氧化膜;随着温度升高,反应加快;粉末状钍在空气中能自燃,生成二氧化钍。钍在较高温度下能与氢、氮、碳、硅、硫等作用。钍与卤族元素作用,生成相应的四卤化物,其稳定性随卤族元素的原子量增加而降低。

  钍与一系列金属生成合金,能使这些金属在高温下具有高的机械强度,如钍镁合金、钍锌合金、钍汞合金、钍镍合金等。

  制取 采用溶剂萃取、离子交换、沉淀等方法,从独居石矿石中将钍与稀土、铀和其他杂质分离,得到钍浓缩物,再制成核素纯的二氧化钍或氯化钍、氟化钍,用钙还原二氧化钍或熔盐电解氯化钍、氟化钍并制成金属钍。

  应用 钍及其化合物在核能、航空和航天、冶金、化工、石油、电子工业等部门有重要用途。232Th吸收中子后转变为233U,是潜在的核能源。装入反应堆中的钍有二氧化钍、碳化钍、四氟化钍和金属钍等形式。

  钍镁合金是制造高速飞机和火箭的主要结构材料。含2%二氧化钍的金属镍,是制造超声速飞机和宇宙飞行器的良好外壳材料,也是制造喷气式发动机的良好材料。

  二氧化钍熔点高(3,220℃),很稳定,是理想的耐火材料,二氧化钍在石油和化学工业中,可用作催化剂。

  钍的电子逸出功小,电子发射性能好,可制作电子放电管、电子计算机的记忆元件、光敏薄膜、燃料电池元件、辐射探测器、光电池等。四氟化钍用于制造特种光学玻璃,金属钍在真空管中用作吸气剂。

  毒性 钍是高毒性元素,主要积蓄于肝、骨髓、脾和淋巴结,其次是骨骼、肾等脏器中。急性中毒主要是钍化合物的化学毒性所致,慢性中毒则由钍及其子体的辐射作用引起。天然钍在放射性工作场所空气中的最大容许浓度为7.4×10-5贝可/升,在露天水源中的限制浓度为3.7×10-1贝可/升。


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