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红磷、白磷的点火试验(白磷离火焰远,先燃)

  英语:phosphorus),化学元素。元素符号P,原子序数15,原子量30.973,762,属周期系ⅤA族。磷在地壳中的含量为8×10-2%,居第12位;大约95%以上的磷以磷灰石Me10(PO4)6X2存在,其中Me主要是Ca、Pb,X可以是F、Cl、OH等。动物体内的骨骼和牙齿的主要成分就是羟基卤磷酸钙。生物体中的脱氧核糖核酸腺苷三磷酸均含磷。磷只有一种质量数为31的31P天然同位素。人造放射性同位素中32P、33P的半衰期较长,可用作为示踪原子。

  物理性质 有白磷、红磷、黑磷三种同素异形体,三者又各有不同的变体。白磷是最常见的同素异形体,是由磷蒸气冷凝时形成的白色固体。当含有少量的红磷或砷时,呈黄色,故工业上又称黄磷。白磷有两种变体,低温下存在的是六方晶系结构的β–白磷(密度1.88克/厘米3),当在1.01×105帕下升温至76.9℃时,转变为高温、立方晶系结构的α–白磷P4,密度1.823克/厘米3,熔点44.15℃。白磷的电学性质接近于绝缘体,禁带宽2.1电子伏。

  在密闭的容器中加热液态的白磷到250~260℃时,就转变为红磷。普通商品红磷为无定形体;无定形红磷加热到450℃以上时,可转变为三斜晶系的晶态红磷。不同条件下制得的红磷具有不同的性质,是由于磷原子聚合程度和所含杂质的不同引起的。在(1.2~1.7)×109帕下加热白磷到200~220℃,转变为黑磷,外形很像石墨。有无定形(密度2.25克/厘米3)和晶态(密度2.69克/厘米3)黑磷,后者为六方晶系结构,半导体性质,禁带宽0.33电子伏。

  α–白磷易溶于二硫化碳、液氨中,也溶于乙醚中,不溶于水。为了避免白磷接触空气自燃,可以把它保存在水中。白磷的蒸气有毒。红磷不溶于水和有机溶剂,红磷无毒。

  化学性质 磷原子的电子组态为(Ne)3s23p3,因此磷的最特征的氧化数为+5(如在磷酸H3PO4中)、+3(如在三氯化磷PCl3中)和-3(如在磷化氢PH3中)。磷,尤其是白磷的化学性质活泼,能与许多元素直接化合。在化合物中磷与相邻原子多以共价键相连接,配位数为4(如在所有磷酸盐中)和3(如在三卤化磷中)。

  在氧气不足和潮湿的情况下,白磷氧化很慢,并伴随有磷光现象。在充足的空气中磷燃烧生成五氧化二磷P4O10(通常写作P2O5);如果空气不足能生成三氧化二磷P4O6(通常写作P2O3)。

  在通常条件下,不能由磷和直接反应制得磷化氢,只能由一些反应间接生成,但是在加压和360℃,磷蒸气和氢反应可以产生PH3

  P4O10溶于水时,当水量多时可生成正磷酸;当水量少时则生成焦磷酸、偏磷酸。P4O10对水有很强的亲和力,甚至能从其他物质中夺取化合态的水。

  干燥的氯气与过量的磷反应生成三氯化磷,当磷与过量的干燥氯气反应则生成五氯化磷。磷和硫能生成P4Sx,x为3、4、5、7、9、10。P4S3用于制火柴。

  制法 将磷酸钙、石英砂和炭粉混合物放在电弧炉中熔制,反应生成的磷蒸气通入水中就得到凝固的白磷。

  应用 白磷在军工中作发烟剂燃烧弹。磷用于制作火柴。在冶金工业中制造磷青铜,磷的最大量应用是生产各种磷肥,如过磷酸盐、磷酸铵、磷酸钾等。大量的聚磷酸盐用于合成洗涤剂,已造成严重的环境污染,现已改变为生产无磷洗涤剂。


 (燐) 【繁体】 (㷠 粦 燐) 【异体 古文】

拼音:lín  部首:  总笔画:17  部外笔画:12  结构:左右  五笔:DOQ  倉頡:MRFDQ  次常用字 

基本释义:

  • lín

  一种非金属元素,常见的有“白磷”和“红磷”:磷火(俗称“鬼火”)。磷肥。磷脂(含磷和氮的类脂质,是生物体的重要组成成分,动物的脑、肝、卵等含量较多)。

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磷() lín[编辑 | 编辑源代码]

《康熙字典》释义[编辑 | 编辑源代码]

  【午集下】【石字部】 

  【廣韻】力珍切【集韻】【正韻】離珍切,𠀤音鄰。同粼。水在石閒。【司馬相如·上林賦】磷磷爛爛。【註】玉石符采映耀也。 又【集韻】力耕切,音玲。砰磷,峻貌。【司馬相如·大人賦】徑入雷室之砰磷鬱律。 又【集韻】里忍切,音亃。石貌。 又良刃切,音吝。薄石也。【論語】磨而不磷。 又【玉篇】雲母之別名。 又【增韻】石礫也。

百科条目[编辑 | 编辑源代码]

首字为“磷”的词语[编辑 | 编辑源代码]

  磷肥  磷烂  磷乱  磷缁  磷薄  磷淄  磷磨  磷化氢  磷酸二氢钠  磷酸氢二钠  磷磷

  磷虾


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