碱金属

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  金属汉语拼音jiǎn jīn shǔ),(英语:alkali metal),包括6种化学元素,属周期系IA族。它们的氢氧化物皆为溶于水的强碱,故称碱金属。

  钠、钾在地壳中的丰度分别为2.36%、2.09%,占第六位和第八位,锂、铷、铯含量较少;它们在地壳中以卤化物含氧酸盐存在于矿物或海水和盐湖卤水中。钫是短寿命放射性元素,存在于铀矿中。

  碱金属单质都是银色金属,通常具有体心立方晶格,密度皆小于2克/厘米3莫氏硬度皆小于2,能用小刀切割;熔点、沸点较低,电子导电能力强。

  碱金属原子的价电子组态为ns1,n为该元素所处周期数;正常氧化态为+1;与同周期元素相比,原子离子半径最大,电离能最小,标准电极电势皆接近–3伏。碱金属化学性质活泼,常温下与空气中的二氧化碳、水反应生成复杂的产物(锂还可与反应),与水猛烈反应,放出氢气生成强碱;因此须保存在煤油、固态或液态石蜡中。在加热、放电等条件下,能与氧、卤素、氮、及大多数非金属元素反应;还能从其他化合物中置换出不活泼金属,如利用金属钠与四氯化钛反应,可以制得金属

  碱金属盐类通常为离子型化合物(锂例外,如氯化锂呈共价性),氟化物硝酸盐硫酸盐碳酸盐磷酸盐皆易溶于水,而氟化锂碳酸锂磷酸锂难溶于水。除锂外,碱金属离子与单齿配体形成配合物的倾向很小,但可生成稳定的螯合物冠醚穴醚的大环配合物;并生成含Na-的钠盐,如[Na(crypt)]+Na-,crypt为N[(CH2CH2O)2CH2CH23N。

  钠盐、钾盐是应用最广的物质,钠、钾是金属制备、有机合成的还原剂。钠还用于制作街道照明的钠光灯;钠、钾是有重要生理功能的元素。锂最重要用途是核能工业,锂–6用于生产核聚变材料氢–3。也可作为核反应堆保护系统的控制棒。铷、铯用于制光电池,铯用于制造原子钟。