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  (chlorine),一种化学元素。化学符号Cl,原子序数17,原子量35.4527,属周期系ⅦA族,为卤素的成员。1774年瑞典C.W.舍勒利用盐酸和二氧化锰的反应制得氯气,并研究了它的性质,但却错误地认为这是一种含氧的化合物,称之为“脱燃素盐酸”。1810年英国H.戴维用实验证明,许多能与氧化合的物质(如碳、磷等)在高温下也无法从“脱燃素盐酸”中夺取氧,他认为唯一合理的解释是承认氯是一种化学元素。氯在地壳中的含量为0.031%,火山气体中含有微量游离状态的氯。无机氯化物很容易溶于水,最后都被聚集到海洋中,每千克海水中含18.97克氯离子。有些氯化物聚集在内陆湖中,日久后便形成了盐湖,其中氯的含量比海水中高得多。井盐和岩盐沉积物中也含有大量氯化钠。比较重要的含氯矿物有光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)。

  氯是黄绿色有刺激气味的气体,熔点-100.98℃,沸点-34.6℃,密度3.214克/升。20℃时,1体积水可溶解2.15体积氯气,所得溶液称氯水。将氯气通入0℃的水中,会析出Cl2·6H2O和Cl2·8H2O固体。氯气对人的鼻、眼、喉、肺都有强烈的刺激和侵蚀作用,每升空气中氯达到30微克时就会引起咳嗽,达到2.5毫克时,在几分钟内就会死亡,因此在操作时必须有防毒面具和通风设备。氯的化学性质活泼,是很强的氧化剂。除了碳、氮、氧之外,几乎所有的化学元素都能与氯直接化合。氢气能够在氯气中燃烧,在日光下,氢和氯激烈反应,生成氯化氢,溶于水形成盐酸。氯与金属发生反应,生成金属氯化物,许多金属氯化物是离子化合物。氯也能与很多有机化合物发生取代反应和加成反应,例如甲烷中的氢原子逐步被氯原子取代,可生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4。氯的氧化态有-1、+1、+3、+5、+7,氯化态为+4和+6的化合物很少。氯能形成多种氧化物:Cl2O、ClO2、Cl2O6、Cl2O7。氯的含氧酸有次氯酸(HClO)、亚氯酸(HClO2)、氯酸(HClO3)、高氯酸(HClO4)。这些含氧酸及其盐都是氧化剂。

  实验室制备氯气的方法是将高锰酸钾或二氧化锰与盐酸反应,工业上主要利用隔膜法电解氯化钠溶液,在阳极产生氯气,阴极产生氢气和氢氧化钠,隔膜的作用是将阴、阳极隔开,使氯气不与氢氧化钠反应而被损耗。在用电解氯化钠、氯化锂或氯化镁熔盐制取金属时,氯气也是一种副产物。氯气的产量是工业发展的重要标志之一,氯的主要用途是有机合成工业和高分子合成方面,用于合成基本原料和中间体以及染料、杀虫剂、塑料、合成橡胶等。氯还用于饮用水的消毒,用作造纸和纺织工业的漂白剂。


拼音:lǜ 部首:气 总笔画:12 部外笔画:8 结构:半包围 常用字表 拼音检字表
注音:ˋ 造字法:形声字 输入法:〔王码〕RNV 输入法:〔万能〕RNV 倉頡:ONVNE 通用字表 部首检字表

氯 lǜ

  1. 化学元素,符号Cl。原子序数17。黄绿色,比空气重,有臭味,有毒,有腐蚀性。用途广。通称“氯气”。

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首字为“氯”的词语

  氯气  氯酸钾  氯纶  氯化锌  氯化钾  氯化钠  氯化钙  氯化亚汞


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