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  汉语拼音:an;英语:ammonia),的化合物,化学式NH3。氨分子中氮原子以sp3杂化轨道与氢原子形成共价键,分子呈三角锥形。

  物理性质 无色具有刺鼻臭味的气体,熔点-77.73℃、沸点-33.33℃,比同族其他元素的氢化物(PH3、AsH3、SbH3)的熔、沸点高出很多,这主要是由于氮的原子半径较小,电负性较大,分子间易形成氢键所致。密度0.696克/升,临界温度132.4℃,临界压力11.28兆帕。液态氨是无色的液体,密度0.681,4克/厘米3,固态氨为无色立方晶体。

  化学性质 氨呈碱性,极易溶于水〔1体积水可溶解700体积氨(20℃)〕,生成氨水;易溶于乙醇乙醚;溶于酸生成铵盐。氨在高温下分解成氮和氢,其分解速度在很大程度上取决与之接触的表面物质的性质,如玻璃对氨的分解不产生影响,陶瓷沸石则有明显的加速作用,而的加速作用更大。在常温下,氨的分解在450~500℃开始;若在催化剂作用下,300℃开始分解,到500~600℃分解接近完全,但是即使温度高达1,000℃,仍有痕量的氨存在。

  氨易液化为液氨,是重要的无机溶剂,和水类似,液氨也能电离,但电离度很小,基本不导电。

  作为,NH3对质子的亲和力强于H2O,故氨的碱性强于水;作为酸,NH3不易释放质子,所以NH2-的碱性强于OH-。液氨为强极性溶剂,可以溶解碱金属、碱土金属以及磷、硫、碘等非金属,也可以溶解许多无机和有机化合物。当溶解碱金属、碱土金属时,溶液呈蓝色,浓溶液为青铜色,它们的导电能力和金属相近。

  氨参与的化学反应有:

  1. 氧化反应。氨具有还原性,易被氧化剂氧化。高温下氨的还原性更强,能将某些金属氧化物还原为金属单质或低氧化态。
  2. 取代反应。氨分子中有3个氢原子,可被某些原子或原子团取代,分别生成─NH2(氨基化物)、═NH(亚胺化物)、N3+(氮化物),如光气COCl2和氨反应生成尿素CO(NH2)2,氯化汞HgCl2和氨反应生成氯化氨基汞HgNH2Cl白色沉淀。
  3. 加合反应。氨分子中有一孤对电子,可以和金属离子以配位键形式结合,生成配位化合物,如Ag(NH3)2Cl、[Cu(NH3)4]SO4、[Zn(NH3)4]SO4、[Co(NH3)6]Cl3、Pt(NH3)2Cl2(氯氨铂)等,其中顺式Pt(NH3)2Cl2能有效地抑制癌细胞生长。

  制法 合成氨主要生产工序有:①合成气(N2和H2)的制取;②合成气的净化;③合成气的压缩;④氨的合成。目前合成氨较适宜的温度为450~500℃、压力3×104千帕(300大气压)左右,在催化剂存在下直接合成,所用的催化剂是用氧化物活化的海绵铁,是由磁铁矿还原而成。实验室制备少量氨是用铵盐与浓碱一起加热。离子型氮化物水解也可制备氨。

  应用 氨是生产硝酸尿素氢氰酸和各种铵盐,如(NH4)2SO4、NH4NO3、(NH4)3PO4等以及化肥的主要原料。氨在染料、塑料、医药方面也有重要应用。液氨汽化热(23.35千焦/摩)很大,是常用的制冷剂,用于室内冰场、飞播增雨等操作中。

  安全 当空气中含氨量达14.5%~26.8%(体积)或氧气中含氨量达13%~82%(体积)时,室温、常压下即可爆炸。液氨能冻伤皮肤,空气中氨含量过高会引起窒息,空气中允许的最大含氨量为0.02毫克/升。工业生产中,需用含有化学吸附剂的专用防毒面具。氨中毒时首先要吸入新鲜空气或氧气,深度中毒者需送医院救治。


  拼音:ān  部首:  总笔画:10  部外笔画:6  结构:半包围  五笔:RNP  倉頡:ONJV 

基本释义:

  • ān 一种无机化合物,可制人造冰,亦可制硝酸、肥料和炸药,医药上用来做兴奋剂:氨基。氨基酸。氨水。


氨 ān

  的化合物,分子式NH3。有臭味、无色的气体,在高压下能变成液体。可做冷冻剂、炸药,也可做肥料:氨气丨氨水。

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