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  汉语拼音:Qing;英语:Hydrogen),化学元素。元素符号H,原子序数1,原子量1.007,94,属周期系ⅠA族。汉译名氢(轻),以音会意,英文名来源于希腊文hydro-和genēs,有“水素”之意,即组成水的元素。1766年由H.卡文迪什发现,他称之为可燃空气,并证明它在空气中燃烧生成水。1783年A.-L.拉瓦锡证明氢是一种单质并命名。

  氢在地壳中的丰度很高,原子组成占15.4%,但由于它很轻,重量组成只占1%。在宇宙中,氢是最丰富的元素。太阳的能量辐射来源于太阳体内氢的核聚变。在地球上化合态氢主要存在于水和有机物如石油煤炭天然气和生命体中。在火山气和矿泉水中也有少量氢与卤素的化合物。

  氢有3种同位素1H、2H和3H。在自然界的普通氢中,氕的丰度为99.985%,氘的丰度为0.014,8%,氚丰度最小,在1017个氢原子中只有不到1个氚。

  物理性质 通常状况下为无色、无臭、无味气体,分子由双原子组成。熔点-259.14℃,沸点-252.8℃,临界温度33.19K,临界压力1,314.9千帕,气体密度0.089,9克/升,在水中溶解度21.4厘米3/1,000克水(0℃),稍溶于有机溶剂。

  化学性质 氢气不很活泼,在空气中燃烧生成水;在某些条件下,能同氧气以及卤素发生爆炸反应。氧化态+1、-1。大量的氢气用于合成氨。在工业上也用氢作还原剂,可将金属氧化物还原成金属。氢气在催化剂帮助下可以向不饱和化合物加成;可以硬化油脂,将有一定不饱和度的液态油转化成有较高熔点的饱和化合物,例如生产人造奶油。氢气也用于把硝基苯还原成苯胺(染料生产),以及用于苯的催化还原(生产尼龙66的第一步)。氢气同一氧化碳反应生成甲醇,同某些金属反应生成氢化物

  氢分子比较稳定,在常温下解离的倾向很小。但高温下,在电弧中或在紫外线照射下,确能发生解离。产生的原子氢寿命短于半秒钟,又重新结合成分子氢并放出大量的热。这个反应用于原子氢炬,用于熔焊金属。原子氢是强还原剂,在溶液中用锌–铜偶或汞–铝偶可以制出原子氢。

  化合物 有机化合物一般都含氢。无机化合物中含氢化合物也很多,例如水H2O、氨NH3都是含氢的重要化合物,其他如氢酸HX(X为卤素)、含氧酸、碱类MOH(M为金属)、酸式盐(NaHCO3、KHSO4等)。除稀有气体外,几乎所有的元素都与氢生成整比的或非整比的化合物。非金属的氢化物常称为某化氢,如氟化氢、硫化氢。金属元素的氢化物称为金属氢化物,如氢化锂LiH、氢化钙CaH2

  还有一类重要的复合氢化物MMH4(Ⅰ、Ⅲ表示价态),例如硼氢化钠NaBH4和氢化铝锂LiAlH4。它们是重要的官能团还原剂,在合成化学中有重要用途。

  氢还能以负氢离子的形式作为配体,参加到一些过渡金属的配合物中。

  制法 单质氢的制法有:①活泼金属与水的反应,例如钠汞齐或金属钙与水的反应;②金属锌或铁与酸(盐酸或硫酸)的反应;③铝或硅(硅铁)与碱溶液(氢氧化钠)的反应;④盐型氢化物(LiH、NaH、CaH2或LiAlH4)与水的反应。野外制备氢常用氢化钙。

  工业制法主要有:①电解水,电解15%氢氧化钾水溶液,镀镍铁作电极,是工业制造纯氢气的常用方法。在氯碱工业中电解食盐水的产物是氯气、烧碱和氢气。②从天然气或裂解石油气制氢气,是制氢的主要方法.③从焦煤或白煤制氢气,又称水煤气法,是中国小合成氨生产厂普遍采用的方法。④用热化学循环法分解水制氢气。此法是使用各种不同的循环试剂,使水在热化学循环过程中分解为氢气和氧气。已研究出数百种热循环反应。⑤生物制氢法,利用含有机物的废水,选育特殊菌种,进行产生氢气的特殊发酵,可以高效率地制氢。

  应用 氢气最早用于填充气球,后为不可燃的氦气所代替。氢气是重要的工业原料。氢也是一种能源载体,可以将其他形态的能源(如电能)转化为氢能,提高能源利用效率。氢燃料电池联合的电动力技术将改变全世界能源利用的状况。


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氢() qīnɡ

  • 气体元素,符号H,原子序数1。是已知元素中最轻的元素,无色、无臭、无味,可以燃烧。通称“氢气”。

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首字为“氢”的词语

  重氢  氢氟酸  氢气  氢氧化钡  氢氧化钾  氢氧化镁  氢氧化铁  氢氧化物


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